Redoks

SOAL-SOAL REDOKS

PILIHAN GANDA REDOKS PILIHAN GANDA

1. Pada reaksi redoks dibawah ini :

Sn  +  4 HNO₃  →  SnO₂ + 4 NO₂ + 2 H₂O, yang berperan sebagai reduktor

adalah ….

A.      Sn                                D.  HNO₃       

B.      SnO₂                            E. NO₂

C.   H₂O

2.   Reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi reduksi adalah ….

A.      Al³⁺  + 3 OH^–  →  Al(OH)₃                 D.  H₂ + Cl₂  →  2 HCl

B.      H⁺ + SO₄^2–  →  HSO₄^–                        E.   HF + NH₃  →  NH₄F

C.   Pb²⁺ + 2Br^–  →  PbBr₂

3.  Unsur klor dapat membentuk asam-asam yang mengandung oksigen (asam oksi

halogen). Klor yang terdapat dalam senyawa HClO₃ mempunyai biloks …..

A.      7                                                      D.  3

B.      5                                                      E.  2

C.      4

4. Pada reaksi :  2 KMnO₄ +16 HCl → MnCl₂  + 8 H₂O + 5 Cl₂ + 2 KCl

Bilangan oksidasi Mn merubah dari…

A.  +6  menjadi  +2                                     D. +3  menjadi  +2

B.  +2  menjadi  +7                                     E. +7 menjadi +2

C.  +2  menjadi  +6

5. Perhatikan reaksi berikut :

K₂Cr₂O_{7 (s)} + 14 HCl _(aq) → 2 KCl _(aq) + 2 CrCl_{3 (aq)} + 3 Cl_{2 (g)} + 7 H₂O_(l)

Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan

reaksi  tersebut adalah….

A.  Cr  dan  Cl                                       D.  K  dan Cl

B.  Cr  dan  H                                       E.  H  dan  O

C.  O  dan   Cl

6. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa ….

A. Fe(BrO­₂)₃                                            D. Ca(BrO)₂

B. HBrO₄                                                  E. AlBr₃

C. PbBr₄

7. Pada reaksi  : 4 HCl _(aq) + 2 S₂O₃^2– _(aq) → 2 S _(s) + 2 SO_2 (g) + 2 H₂O_(l) + 4 Cl^–_(aq)    

Bilangan oksidasi S berubah dari ….

E.    A. +2 menjadi 0 dan +4                           D. +4 menjadi 0 dan +2

B. +6 menjadi –2 dan +4                         E. +5 menjadi +2 dan 0

C. +3 menjadi 0 dan +4

8. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara),

KMnO₄ (aq) + KI (aq) + H₂SO₄ → MnSO₄ (aq) + I₂ (aq) + K₂SO₄ (aq) +H₂O (l)

Bilangan oksidasi Mn berubah dari ….

A.    +4 menjadi +8                                   D. +7 menjadi +4

B.      +7 menjadi +2                                   E. –1 menjadi +2

A.     –2 menjadi +2

9. Pada reaksi: Cl_2 (aq)  +  2 KOH _(aq)  →  KCl _(aq)  +  KClO _(aq)  +  H₂O

Bilangan oksidasi klor berubah dari …..

A.  –1 menjadi +1 dan 0                               D.  0 menjadi –1 dan –2

B.  +1 menjadi –1 dan 0                               E.  –2 menjadi 0 dan +1

C.  0 menjadi –1 dan +1

10. Pada reaksi 2 CO  +  2 NO → 2 CO₂ + N₂ bilangan oksidasi N berubah dari….

A.  +2  ke  +3                                    D.  +2  ke  +1

B.  +3  ke  +1                                     E.  +2  ke  0

C.  +4  ke  0

11. Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO₂ adalah

A.  +7                                                D.  +1

B.  +5                                                E.  -1

C.  +3

12. Bilangan oksidasi klor dalam kalium hipoklorit adalah….

A.  +7                                                D.  +1

B.  +5                                                E.  -1

C.  +3

13. Pada reaksi redoks, MnO₂ + 2 H₂SO₄ + 2 Nal → MnSO₄+ Na₂SO₄ + 2 H₂O + I₂

yang berperan sebagai reduktor adalah ….

A.  Nal                                            D.  H₂SO₄

B.  Mn⁴⁺                                         E. I ^–

C.  MnO₂

14. Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr

dalam K₂Cr₂O₇ adalah ….

A.  KMnO₄                                     D.  K₂MnO₄

B.  MnSO₄                                     E.  MnO

C.  MnO₂

15. Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion ….

A.  CrO₄^2–                                         D.  Fe(CN)₆^3–

B.  MnO₄^–                                        E.  Cr₂O₇^2–

C.  SbO₄^3–

16. Bilangan oksidasi N = -2 terdapat pada senyawa ….

A.  NO                                              D.  KNO₃

B.  NH₄Cl                                        E.  N₂O₃

C.  N₂H₄

17. Perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi :

CuS  +  NO₃^–  →  Cu²⁺  +  S  +  NO, adalah…

A.  –3                                                D.   +3

B.   –2                                               E.   +2

C.   +5

18. N_2, NO, NO₃^–  , NO₂  Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N₂,

adalah….

     A. –3,  0,  +1,  +3             D.  0,  +3,  +4,  +5

B.   0,  +2,  +4,  +5                  E.  0, +1,  +3,  +5

C. –3,  +1, +2, +3

19. Di antara senyawa-senyawa mangan di bawah ini, dalam senyawa manakah

mangan mempunyai bilangan oksidasi tertinggi ?

A. MnO₂                                  D. MnSO₄

B. MnO                                    E. K₂MnO₄

C. KMnO₄

20.Yang bukan merupakan reaksi redoks adalah :

A. (NH₄)₂Cr₂O₇  →  N₂ + 4 H₂O + Cr₂O₃

B. CuCO₃ + H₂SO₄  →  CuSO₄ + H₂O + CO₂

C. H₂S + 2 H₂O + 3 Cl₂  →  SO₂ + 6 HCl

D. Mg + CuSO₄  →  MgSO₄ + Cu

E. 3 CH₃CHOHCH₃  + 2 CrO₃  →  3 CH₃COCH₃  +  2 Cr(OH)₃

21. Pada reaksi redoks dibawah ini :

Sn  +  4 HNO₃  →  SnO₂ + 4 NO₂ + 2 H₂O, yang berperan sebagai

oksidator adalah …

A. Sn                                      D. NO₂

B. HNO₃                                   E. H₂O

C. SnO₂

22. Klor yang terdapat dalam senyawa asam perklorat ( HClO₄ ) mempunyai biloks …..

A. 1                                        D.  5

B.  3                                       E.  7

C.  4

23. Bilangan oksidasi Br  sebesar +3  terdapat pada senyawa ….

A. Fe(BrO­₂)₃                         D. AlBr₃

_28.      B. Ca(BrO)₂                          E. PbBr₄

         C. HbrO₄                  

24. Pada reaksi :  2S _(s) + 2 SO_2 (g) + 2 H₂O_(l) + 4 Cl^–_(aq) → 4 HCl_(aq) + 2 S₂O₃^2- _(aq)

bilangan oksidasi S berubah dari ….

30.      A. 0 dan +4  menjadi +3                              D. 0 dan +2  menjadi +4

B. +2 dan +4  menjadi 0                              E.  0 dan +4  menjadi +2

C. 0 dan +4  menjadi +1

31. 

25. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium

klorat berturut-turut adalah….

A.      A. +3 +5 +7                                          D. –1 +3 +5

B. +1 +5 +7                                           E. –1 +1 +3

C. +1 +3 +5

URAIAN

Hitunglah bilangan oksidasi Br yang terdapat pada senyawa :

a.  Fe(BrO­₂)₃

b.  HBrO₄

c.  NaBr

2. Jelaskan pengertian reaksi autoredoks, Beri contoh

3. Tentukan oksidator dan reduktor reaksi berikut CuO  +  CO  →  Cu + CO₂

Iklan