Penentuan Bilangan Oksidasi Senyawa

Bilangan oksidasi  (bilok atau bo)  adalah  bilangan yang menunjukkan muatan yang disumbangkan oleh atom unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya.  Misalnya pada NaCl yang terbentuk melalui ikatan ion, maka bilangan oksidasi Na adalah +1 dan bilangan oksidasi Cl  adalah  -1.

Untuk senyawa HCl yang terbentuk melalui ikatan kovalen, H lebih elektropositif mempunyai bilangan oksidasi +1, sedangkan Cl lebih elektronegatif mempunyai bilangan oksidasi -1.

Secara umum, untuk dua atom yang berikatan secara ionik maupun kovalen berlaku:

- Atom unsur dengan keelektronegatifan lebih besar akan mempunyai bilangan oksidasi negatif.

- Atom unsur dengan keelektronegatifan lebih kecil (lebih elektropositif) mempunyai bilangan oksidasi positif.

Berikut ini bebrapa aturan yang dapat membantu menentukan bilangan

oksidasi suatu atom.

Aturan 1:

Bilangan oksidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0 (nol)

Contoh: bilok atom pada unsur Fe, Na, Cu, H₂, Cl₂, Br₂, I₂, O₂ = 0

Aturan 2:

Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya.

Contoh

- bilok ion Fe²+= +2

- bilok  ion Na⁺= +1

- bilok  ion Cl^- = -1

- bilok ion S²-= -2 

Aturan 3:

Bilangan oksidasi logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs) dalam senyawa = +1

Bilangan oksidasi logam golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa

=+2

Contoh

- bilok Na dalam NaOH = +1

- bilok K dalam KCl = +1

- bilok Mg dalam MgO = +2

- bilok Ca dalam CaCl₂ = -2

Aturan 4:

Bilangan oksidasi H dalam senyawa umumnya = +1

Bilangan oksdasi H dalam senyawa hidrida logam = -1

Contoh

-  bilok H dalam HCl, H₂O, NH₃ = +1

- bilok H dalam NaH, CaH₂ = -1

Aturan 5:

Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa umumnya  =-2 (senyawa

oksida)

Bilangan okidasi oksigen (O) dalam senyawa peroksida = -1

Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa peroksida = - ½

Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa biner fluorida = +2

Contoh -   bilok O dalam Na₂O, CaO = -2

- bilok O dalam NaO, CaO₂ = -1

- bilok O dalam NaO₂, KO₂ = - ½

- bilok O dalam OF₂ = +2

Aturan 6:

Jumlah bilangan oksidasi dalam senyawa netral = 0

Jumlah bilangan oksidasi dalam ion poliatom = muatan ionnya

Contoh

- dalam senyawa H₂SO₄

   2 x bilok H + bilok S + 4 x bilok O = 0

- dalam ion Cr₂O₇

   2 x bilok Cr + 7 x bilok O = -2

PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI DALAM REAKSI OKSIDASI

REDUKSI

Setelah memahami cara menentukan bilangan oksidasi suatu atom, kita dapat menentukan reaksi oksidasi reduksi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi.

Oksidasi adalah pertambahan bilangan oksidasi

Reduksi adalah penurunan bilangan oksidasi.

Zat yang atom unsurnya mengalami oksidasi disebut reduktor, sedangkan zat yang atom unsurnya mengalami reduksi disebut oksidator.

Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi

Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi

Contoh

Reaksi pengambilan biji besi dari oksidanya ditunjukkan oleh reaksi berikut

Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂

a. Tentukan zat manakah yang tereduksi dan teroksidasi

b. Tentukan oksidator dan reduktor

Jawab

a.  Untuk menentukan zat yang tereduksi dan zat yang teroksidasi ikuti

langkah berikut:

- tentukan bilok masing-masing atom

- tentukan atom yang mengalami kenaikan bilok.

- tentukan atom yang mengalami penurunan bilok.

Bilangan oksidasi Fe  turun dari +3 menjadi  0, jadi Fe₂O₃ tereduksi menjadi Fe.

Bilangan oksidasi C naik dari +2 menjadi +4, jadi CO tereduksi menjadi

CO₂

b.  Oksidator adalah CO, reduktor adalah Fe₂O₃