Daily Chemistry

Soal 1 Jumlah atom hidrogen yangterdapat dalam 4 buah molekul CO(NH 2 ) 2 adalah  . . . . A. 2 atom B. 4 atom C. 8 atom D. 12 atom E. 16 atom Soal 2 Rumus kimia berikut yang merupakan rumus empiris adalah  . . . . A. CH 3 COOH B. H 2 C 2 O 4 C. C 3 H 8 D. N 2 O 4 E. P 4 O 10 Soal 3 Berdasarkan hasil penelitian diketahui bahwa suatu molekul memiliki rumus empiris CH 2 . Jika Mr zat itua dalah 84 maka rumus molekulnya adalah  . . . . A. C 2 H 4 B. C 4 H 8 C. C 4 H 10 D. C 6 H 12 E. C 6 H 14 Soal 4 Senyawa berikut termasuk senyawa biner dari gabungan unsur logam dan non logam adalah . . . . A. CO 2 B. CCl 4 C. CaCl 2 D. H 2 S E. HF Soal 5 Rumus kimia yang terbentuk dari kation Al 3+ dan O 2- adalah  . . . A. AlO 3 B. Al 3 O C. Al 3 O 2 D. Al 2 O 3 E. AlO 6 Soal 6 Nama dari senyawa dengan rumus kimia K 2 O adalah . . . . A. Dikalium oksida B. Kalium dioksida C. Kalsium oksida D. Dikalsium oksida E. Kalium oksid

Tata nama senyawa anorganik meliputi senyawa biner dan poliatomik. Senyawa biner adalah senyawa yang terdiri atas dua unsur non logan atau logam dan non logam sedangkan senyawa poliatomik adalah senyawa yang terdiri atas tiga atom atau lebih yang terikat bersama. Ø  Senyawa biner antara dua non logam ·          Nama senyawa merupakan rangkaian nama dari kedua unsur ·          Unsur yang kedua ditambah akhiran ida ·          Jika sepasang unsur dapat membentuk beberapa senyawa, perlu disebutkan angka indeks dalam bahasa Yunani dengan ketentuan : 1 = mono                   6   = heksa 2 = di                        7   = hepta 3 = tri                                    8   = okta 4 = tetra                    9   = nona 5 = penta                   10 = deka             Contoh :                         HCl     :           hidrogen klorida                         NO      :           nitrogen monoksida                         NO 2      :           nitrogen dioksida

Bilangan oksidasi  (bilok atau bo)  adalah  bilangan yang menunjukkan muatan yang disumbangkan oleh atom unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya.  Misalnya pada NaCl yang terbentuk melalui ikatan ion, maka bilangan oksidasi Na adalah +1 dan bilangan oksidasi Cl  adalah  -1. Untuk senyawa HCl yang terbentuk melalui ikatan kovalen, H lebih elektropositif mempunyai bilangan oksidasi +1, sedangkan Cl lebih elektronegatif mempunyai bilangan oksidasi -1. Secara umum, untuk dua atom yang berikatan secara ionik maupun kovalen berlaku: - Atom unsur dengan keelektronegatifan lebih besar akan mempunyai bilangan oksidasi negatif. - Atom unsur dengan keelektronegatifan lebih kecil (lebih elektropositif) mempunyai bilangan oksidasi positif. Berikut ini bebrapa aturan yang dapat membantu menentukan bilangan oksidasi suatu atom. Aturan 1: Bilangan oksidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0 (nol) Contoh: bilok atom pada unsur Fe, Na, Cu, H 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2

Gambar Peristiwa Fotosintesis Tahukah kamu kalau proses fotosintesis merupakan salah satu contoh reaksi redoks? Fotosintesis adalah proses pembuatan makanan oleh tumbuhan. Dalam proses tersebut terjadi penyususnan zat gula dan oksigen dengan menggunakan cahaya matahari, air dan karbondioksida.                   cahaya 6CO 2 +6H 2 O→C 6 H 12 O 6 +6O 2                   klorofil Dalam reaksi tersebut, terjadi penerapan redoks: Oksidasi terjadi pada unsur oksigen(O), mengalami perubahan jumlah biloks dari -2 menjadi 0. Reduksi terjadi pada unsur karbon(C) , mengalami perubahan biloks dari +4 menjadi 0. Proses yang terjadi dalam fotosintesis yang pertama adalah CO 2 ­ diambil oleh stomata dari udara bebas, kemudian air diambil melalui akar dan dibawa ke daun. Cahaya maahari diambil dalam bentuk energy oleh klorofil.proses fotosintesispun berlangsung dan aakan menghasilkan O2 serta C6H12O6(glukosa). Melalui reaksi redoks tmbuhan yang berfotosintesis dapat menghasilka

Gambar Perkaratan Besi Korosi terjadi melalui reaksi redoks, di mana logam mengalami oksidasi, sedangkan oksigen mengalami reduksi. Karat logam umumnya berupa oksida atau karbonat. Karat pada besi berupa zat yang berwarna cokelat-merah dengan rumus kimia Fe 2 O 3 ·xH 2 O. Oksida besi (karat) dapat mengelupas, sehingga secara bertahap permukaan yang baru terbuka itu mengalami korosi. Berbeda dengan aluminium, hasil korosi berupa Al 2 O 3 membentuk lapisan yang melindungi lapisan logam dari korosi selanjutnya. Hal ini dapat menerangkan mengapa panic dari besi lebih cepat rusak jika dibiarkan, sedangkan panci dari aluminium lebih awet. Korosi secara keseluruhan merupakan proses elektrokimia. Pada korosi besi, bagian tertentu dari besi sebagai anode, dimana besi mengalami oksidasi Fe(s)→Fe 2+ +2e - Electron yang dibebaskan dalam oksidasi akan mengalir kebagian lain untuk mereduksi oksigen. O 2 (g) + H 2 O(l) + 4e - →OH - (l) Ion besi(II) yang terbentuk pada anode akan t

Kita sudah mempelajari bahwa dikehidupan kita sehari-hari tidak lepas dari peristiwa kimia, salah satunya reaksi redoks. Nah reaksi tersebut tidak lepas dari senyawa-senyawa. Bagaimana cara menentukan nama senyawa tersebut? Apakah ada cara tertentu untuk menentukan nama tersebut? Apakah nama suatu senyawa antarnegara di dunia ini sama? Apakah ada standar dalam penamaan senyawa? Untuk lebih jelasnya mari kita pelajari Nah bagaimana setelah melihat video tersebut? menjadi lebih jelaskan? ternyata kimia itu menyenangkan ya, tidak hanya manusia yang punya nama